Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 21

«Согласовано»
зам. директора

С.А. Иванов
28.08.2023 г.

Рабочая программа учебного курса

«Введение в химию»
основного общего образования
(для 7 класса)

Екатеринбург – 2023

Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса «Введение в химию» основного
общего образования разработана в соответствии:
- с Приказом Министерства просвещения РФ от 31 мая 2021 г. № 287
“Об утверждении федерального государственного образовательного
стандарта основного общего образования”;
- федеральной образовательной программой основного общего
образования;
- с учебной программой пропедевтического курса химии Габриелян О.
С. «Химия» - Методическое пособие. 7 класс : учеб. пособие для
общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, И. В. Аксёно- ва, И. Г.
Остроумов. — М. : Просвещение, 2017. — 142 с. — ISBN 978-5-09-051462-0.
Пропедевтический курс химии призван, используя интерес учащихся к
экспериментам, сформировать умение наблюдать, делать выводы на основе
наблюдений, получить первоначальные понятия о классах неорганических
веществ, решать расчетные задачи на основе имеющихся знаний по
математике.
Количество часов за год обучения составляет 34 часа.

2

Содержание учебного курса
Тема 1. Предмет химии и методы её изучения
Предмет химии. Значение химии в жизни современного человека. Тела
и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Явления, происходящие с веществами. Физические явления и
химические реакции. Вещества, участвующие в реакции: исходные вещества
и продукты реакции. Признаки химических реакций.
Наблюдение и эксперимент в химии. Изучение пламени свечи и
спиртовки. Гипотеза и вывод. Оформление результатов эксперимента.
Практическая работа. Знакомство с лабораторным оборудованием.
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Египет — родина химии».
Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция изделий из алюминия
и его сплавов. Получение углекислого газа и его взаимодействие с
известковой водой. Взаимодействие раствора пищевой соды с уксусной
кислотой. Взаимодействие растворов медного купороса и нашатырного
спирта. Поджигание шерстяной нити.
Лабораторные опыты. Изучение строения пламени свечи и
спиртовки.
Тема 2. Строение веществ и их агрегатные состояния.
Броуновское движение. Диффузия. Атомы.
Молекулы. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Агрегатные состояния веществ. Газы. Жидкости. Твёрдые вещества.
Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка
(сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и
плавление.
Демонстрации. Диффузия перманганата калия в воде. Собирание
прибора для получения газа и проверка его на герметичность. Возгонка
сухого льда, иода или нафталина.
Лабораторные опыты. Наблюдение за броуновским движением
(движение частиц туши в воде). Диффузия компонентов дезодоранта в
воздухе. Диффузия сахара в воде. Агрегатные состояния воды.
Тема 3. Смеси веществ, их состав
Чистые вещества и смеси. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Газообразные, жидкие и твёрдые смеси.
3

Газовые смеси. Воздух — природная газовая смесь. Состав воздуха.
Объёмная доля компонента газовой смеси как отношение объёма данного
газа к общему объёму смеси. Расчёты с использованием понятия «объёмная
доля компонента смеси».
Массовая доля растворённого вещества. Понятие о концентрации
раствора. Массовая доля растворённого вещества как отношение массы
растворённого вещества к массе раствора. Расчёты с использованием понятия
«массовая доля растворённого вещества».
Практическая работа. Приготовление раствора с определённой
массовой долей растворённого вещества.
Массовая доля примеси. Понятие о техническом образце, об
основном компоненте и о примеси. Массовая доля примеси. Расчёты с
использованием понятия «массовая доля примеси».
Демонстрации. Различные образцы мрамора. Коллекция мине- ралов и
горных пород. Видеофрагмент по обнаружению объёмной доли кислорода в
воздухе. Видеофрагменты и слайды мраморных артефактов. Коллекция
бытовых, кондитерских и медицинских смесей. Образцы медицинских и
пищевых растворов
с
указанием
массовой доли
компонента.
Видеофрагменты и слайды изделий из веществ особой чистоты.
Тема 4. Физические явления в химии
Некоторые способы разделения смесей. Разделение смесей на основе
различий в физических свойствах их компонентов. Отстаивание и
декантация. Центрифугирование.
Фильтрование в лаборатории, в быту и на производстве.
Фильтрование и фильтрат. Установка для фильтрования и правила работы с
ней. Бытовые фильтры для воды. Адсорбция. Устройство противогаза.
Дистилляция, или перегонка. Дистиллированная вода и её получение.
Перегонка нефти. Нефтепродукты.
Практическая работа. Выращивание кристаллов соли (домашний
эксперимент).
Практическая работа. Очистка поваренной соли.
Демонстрации. Разделение смеси порошков железа и серы.
Отстаивание и декантация известкового молока, или взвеси мела в воде.
Разделение водной смеси растительного масла с помощью делительной
воронки. Центрифугирование (на центрифуге или с помощью
видеофрагмента). Коллекция слайдов бытовых и промышленных приборов, в
которых применяется центрифугирование. Установка для фильтрования и её
работа. Коллекция бытовых фильтров. Адсорбция кукурузными палочками
4

паров пахучих веществ. Коллекция повязок и респираторов. Установка для
перегонки жидкостей и её работа (получение дистиллированной воды).
Видеофрагмент
«Ректификационная колонна нефтеперерабатывающего завода и схема
её устройства». Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Лабораторные опыты. Флотация серы из смеси с речным песком.
Тема 5. Состав веществ. Химические знаки и формулы
Химические элементы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Химический элемент как определённый вид атомов. Химические
элементы в природе. Элементный состав планеты Земля и её геологических
оболочек. Простые и сложные вещества. Аллотропия и аллотропные
модификации.
Химические знаки и химические формулы. Химические символы, их
произношение и названия. Этимологические начала названий химических
элементов. Таблица химических элементов Д. И. Менделеева и её
структура: периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные
подгруппы). Отдельные группы химических элементов: щелочные металлы,
галогены, благородные газы. Химические формулы и формульные единицы.
Коэффициенты и индексы. Информация, которую несут химические символы
и формулы.
Относительные атомная и молекулярная массы. Относительная
атомная масса как величина, показывающая, во сколько раз масса атома
данного элемента больше массы атома водорода. Относительная
молекулярная масса и её нахождение. Массовая доля элемента в сложном
веществе. Дополнительная информация, которую несут химические
формулы.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Элементный состав
геологических оболочек Земли». Аллотропия кислорода. Модели
(шаростержневые и Стюарта-Бриглеба) молекул различных простых и
сложных веществ. Таблица химических элементов Д. И. Менделеева
(короткопериодный вариант). Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И.
Менделеева.
Тема 6. Простые вещества.
Металлы. Металлы: химические элементы и простые вещества.
Металлы и сплавы в истории человечества: медный, бронзовый и железный
века. Значение металлов и сплавов. Общие физические свойства металлов.
5

Представители металлов. Железо. Технически чистое и химические
чистое железо. Железо — основа современной промышленности и сельского
хозяйства. Сплавы железа: чугуны и стали. Передельный и литейный чугуны,
их значение. Углеродистая и легированная стали, их значение. Понятие о
чёрной и цветной металлургии.
Алюминий. История промышленного производства алюминия.
Применение алюминия на основе свойств.
Золото. Роль золота в истории человечества. Золото — металл
ювелиров и эталон мировых денег. Применение золота на основе свойств.
Олово, его свойства и применение. Аллотропия олова: серое и белое
олово. «Оловянная чума».
Неметаллы. Положение элементов-неметаллов в таблице Д. И.
Менделеева. Благородные газы. Аллотропия кислорода. Сравнение свойств
простых веществ металлов и неметаллов.
Представители неметаллов. Фосфор и его аллотропные модификации.
Сравнение свойств белого и красного фосфоров. Области их применения.
Сера и области её применения. Углерод, его аллотропные модификации
(алмаз и графит), их свойства и применение. Азот, его свойства и
применение.
Демонстрации. Коллекция металлов и сплавов. Видеофрагменты и
слайды «Металлы и сплавы в истории человечества». Коллекция
«Чугуны и стали». Видеофрагменты и слайды «Художественные
изделия из чугуна и стали». Коллекция изделий из алюминия и его сплавов.
Видеофрагменты и слайды «Золото — материал ювелиров и мировые
деньги». Коллекция изделий из олова. Видеофрагмент
«Паяние». Коллекция неметаллов — простых веществ. Видеофрагмент
или слайд «Кислород — вещество горения и дыхания». Получение белого
фосфора и изучение его свойств. Видеофрагменты и слайды «Аллотропия
углерода». Модели кристаллических решёток, алмаза и графита. Коллекция
«Активированный уголь и области его применения». Горение серы и
фосфора.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов и
сплавов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Тема 7. Сложные вещества
Валентность. Валентность как свойство атомов одного химического
элемента соединяться со строго определённым числом атомов другого
химического элемента. Элементы с постоянной и переменной валентностью.
6

Вывод формулы соединения по валентности. Название соединения по
валентности.
Оксиды. Оксиды и способ образования их названий. Оксиды
молекулярного и немолекулярного строения. Роль оксидов в природе.
Парниковый эффект.
Представители оксидов. Вода, углекислый газ, оксид кремния (IV), их
свойства и применение.
Кислоты. Кислоты, их состав и классификация. Кислоты органические
и неорганические. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная
кислоты, их свойства и применение.
Основания. Основания, их состав и названия. Гидроксогруппа.
Основания растворимые (щёлочи) и нерастворимые. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде. Гидроксиды натрия, калия и кальция, их
свойства и применение.
Соли. Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Хлорид натрия и карбонат кальция, их свойства и применение.
Классификация
неорганических
веществ.
Вещества,
их
классификация и многообразие. Простые вещества: металлы и неметаллы.
Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты, соли.
Демонстрации. Коллекция оксидов. Гашение извести. Возгонка
«сухого льда». Коллекция оснований. Коллекция кислот. Изменение окраски
индикаторов в щелочной и кислотной средах. Правило разбавления серной
кислоты. Обугливание органических веществ и материалов серной кислотой.
Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде. Коллекция солей.
Лабораторные опыты. Пропускание выдыхаемого воздуха через
известковую воду. Исследование растворов кислот индикаторами.
Исследование растворов щелочей индикаторами.
Планируемые результаты освоения учебного курса
Учащийся должен:
- знать и понимать: основные исторические события, связанные с
развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные
традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые
достижения в области химии;
- уметь:
•
под руководством учителя оформлять отчет, включающий
описание наблюдения, его результатов, выводов;
7

•
использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования,
как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов,
химических формул); использовать такой вид материального (предметного)
моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования
атомов и молекул);
•
получать химическую информацию из различных источников;
- использовать при характеристике веществ понятия: «атом»,
«молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ»,
«вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ»,
«химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы»,
«относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса»,
«массовая доля элемента»;
объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомномолекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических
явлений.
Тематическое планирование
Тема, колво часов
Тема 1.
Предмет
химии и
методы её
изучения
(4 ч.)

№
уроков

Тема урока

Содержание урока

1

Предмет
химии

Значение химии в жизни современного человека. Тела и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Демонстрации.
Видеофрагменты
и
слайды
«Египет — родина химии».
Коллекция
стеклянной
химической посуды. Коллекция
изделий из алюминия и его
сплавов.

2

Явления, происходящие с
веществами

Физические
явления
и
химические реакции. Вещества,
участвующие
в
реакции:
исходные вещества и продукты
реакции. Признаки химических
реакций:
изменение
цвета,
выпадение
или
растворение
осадка,
выделение
газа,
выделение
или
поглощение
теплоты и света, появление
запаха.
Демонстрации.
Получение
углекислого газа и его взаимодействие с
8

известковой водой. Взаимодействие
раствора пищевой соды с уксусной
кислотой. Взаимодействие растворов
медного купороса и нашатырного
спирта. Поджигание шерстяной нити

Тема 2.
Строение
веществ и
их
агрегатные
состояния.
(7 ч.)

3

Наблюдение
и
эксперимент
в химии

Изучение пламени свечи и спиртовки. Гипотеза и вывод. Оформление результатов эксперимента.
Лабораторные опыты. Изучение
строения пламени свечи и
спиртовки

4

Практическая
работа № 1

Знакомство
с
лабораторным
оборудованием.
Правила техники безопасности
при работе в кабинете химии (лаборатории)

5

Строение
веществ

Атомы и молекулы. Диффузия.
Броуновское движение. Основные
положения
атомно-молекулярного учения. Ионы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации.
Диффузия
перманганата калия в воде.
Лабораторные
опыты.
Наблюдение
за
броуновским
движением (движение частиц
туши
в
воде).
Диффузия
компонентов
дезодоранта
в
воздухе. Диффузия сахара в воде

6

Агрегатные
состояния
веществ

Газы.
Жидкости.
Твёрдые
вещества. Взаимные переходы
между
агрегатными
состояниями вещества: возгонка
(сублимация) и десублимация,
конденсация
и
испарение,
кристаллизация и плавление
Демонстрации.
Собирание
прибора для получения газа и
проверка его на герметичность.
Возгонка «сухого льда», иода или
нафталина.
Лабораторные опыты. Агрегатные
состояния воды.

Тема 3.
Смеси
веществ, их
состав (5 ч)

7

Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Газообразные, жидкие и твёрдые
смеси.
9

Демонстрации. Различные образцы мрамора. Коллекция минералов и горных пород

Тема 4.
Физические
явления в
химии
(3 ч.)

8

Газовые смеси

Воздух — природная газовая
смесь. Состав воздуха. Объёмная
доля компонента газовой смеси
как отношение объёма данного
газа к общему объёму смеси. Расчёты
с
использованием
понятия
«объёмная
доля
компонента смеси»

9

Массовая доля
растворённого
вещества

Растворы, растворитель и растворённое вещество. Понятие о концентрации
растворённого
вещества.
Массовая
доля
растворённого вещества и расчёты
с использованием этого понятия.
Демонстрации.
Видеофрагмент,
иллюстрирующий
обнаружение
объёмной доли кислорода в воздухе.
Приготовление
раствора
с
определённой
массовой
долей
растворённого вещества

10

Практическая
работа № 2

11

Массовая доля
примесей

Понятие о техническом образце,
об основном компоненте и о
примеси.
Массовая
доля
примеси.
Расчёты
с
использованием понятия «массовая доля примесей».
Демонстрации. Видеофрагменты
и слайды, показывающие мраморные артефакты. Коллекция бытовых, кондитерских и медицинских смесей. Эффект Тиндаля для
коллоидных растворов и газовых
взвесей. Образцы медицинских и
пищевых растворов с указанием
массовой
доли
компонента.
Видеофрагменты и изображения
изделий из веществ
особой
чистоты

12

Некоторые
способы
разделения
смесей

Разделение смесей на основе различий в физических свойствах их
компонентов.
Отстаивание.
Декантация. Центрифугирование.
Фильтрование
и
фильтрат.
Установка для фильтрования и
10

правила работы с ней. Бытовые
фильтры для воды. Адсорбция.
Устройство противогаза.
Демонстрации. Разделение смеси
порошков
железа
и
серы.
Отстаивание
и
декантация
известкового молока, или взвеси
мела в воде. Разделение водной
смеси растительного масла с
помощью делительной воронки.
Центрифугирование
(на
центрифуге или видеофрагмент).
Коллекция слайдов бытовых и
промышленных
приборов,
в
которых
применяется
центрифугирование.
Установка
для фильтрования и её работа.
Коллекция бытовых фильтров.
Адсорбция
кукурузными
палочками
паров
пахучих
веществ. Коллекция повязок и
респираторов.
Лабораторные опыты. Флотация
серы из смеси с речным песком

Тема 5.
Состав
веществ.
Химически
е знаки и
формулы
(5 ч)

13

Дистилляция,
или перегонка

Дистиллированная вода и её
получение.
Перегонка
нефти.
Нефтепродукты.
Демонстрации. Установка для
перегонки жидкостей и её работа (получение дистиллированной
воды). Видеофрагмент «Ректификационная колонна нефтеперерабатывающего завода и схема
её устройства». Коллекция «Нефть
и нефтепродукты»

14

Практическая
работа № 4

Очистка поваренной соли

15

Химические
элементы

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химический элемент как определённый
вид атомов. Химические элементы в природе. Элементный состав
планеты Земля и её геологических
оболочек. Простые и сложные вещества. Аллотропия и аллотропные модификации.
Демонстрации. Видеофрагменты
и слайды «Элементный состав
геологических оболочек Земли».
11

Аллотропия кислорода. Модели
(шаростержневые и Стюарта—
Бриглеба) молекул различных
простых и сложных веществ
16

Химические
знаки. Таблица
химических элементов Д. И.
Менделеева

Химические символы: названия
и произношение. Этимологические начала названий химических
элементов. Таблица химических
элементов Д. И. Менделеева и её
структура: периоды (большие и
малые) и группы (главные и побочные
подгруппы).
Группы
щелочных металлов, галогенов,
благородных газов.
Демонстрации. Таблица химических элементов Д. И. Менделеева
(короткопериодный
вариант).
Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И.
Менделеева

17

Химические
формулы.
Относительны
е атомная и
молекулярная
массы

Химические формулы и формульные единицы. Коэффициенты и
индексы. Информация, которую
несут химические символы и формулы.
Относительная атомная масса
как величина, показывающая, во
сколько раз масса атома данного
элемента больше массы атома
водорода.
Относительная
молекулярная
масса
и
её
нахождение.
Массовая
доля
элемента в сложном веществе.
Дополнительная
информация,
которую
несут
химические
формулы

18

Повторение и
обобщение
темы.
Подготовка к
контрольной
работе

Тестирование, решение задач и
выполнение упражнений по теме

19

Контрольная
работа № 1
«Чистые
вещества и
смеси.
Химическая
символика»
12

Тема 6.
Простые
вещества
(4 ч.)

20

Металлы

Металлы: химические элементы
и простые вещества. Металлы и
сплавы в истории человечества:
медный, бронзовый и железный
века. Значение металлов и сплавов. Общие физические свойства
металлов.
Демонстрации.
Коллекция
металлов
и
сплавов.
Видеофрагменты
и
слайды
«Металлы и сплавы в истории
человечества».
Лабораторные
опыты.
Ознакомление
с
коллекцией
металлов и сплавов

21

Представители
металлов
(урок — ученическая конференция)

Железо. Технически чистое и химически чистое железо. Железо
—
основа
современной
промышленности и сельского
хозяйства.
Сплавы
железа:
чугуны и стали. Передельный и
литейный чугуны, их значение.
Углеродистая
и
легированная
стали, их значение. Понятие о
чёрной и цветной металлургии.
Алюминий. История промышленного производства алюминия.
Применение алюминия на основе
свойств.
Золото. Роль золота в истории
человечества. Золото — металл
ювелиров и эталон мировых денег. Применение золота на основе
свойств.
Олово, его свойства и применение.
Аллотропия олова: серое и белое
олово. «Оловянная чума».
Демонстрации. Коллекция «Чугуны и стали». Видеофрагменты и
слайды «Художественные изделия
из чугуна и стали». Коллекция
изделий из алюминия и его сплавов. Видеофрагменты и слайды
«Золото — материал ювелиров и
мировые деньги». Коллекция изделий из олова. Видеофрагмент
«Паяние»
13

Тема 7.
Сложные
вещества
(11 ч.)

22

Неметаллы

Положение элементов-неметаллов
в таблице Д. И. Менделеева.
Благородные газы. Аллотропия
кисло- рода. Сравнение свойств
простых веществ металлов и
неметаллов.
Демонстрации. Коллекция неметаллов — простых веществ.
Видеофрагмент
или
слайд
«Кислород — вещество горения и
дыхания».
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией неметаллов

23

Представител
и неметаллов
(урок —
ученическая
конференция)

24

Валентность

Фосфор и его аллотропные модификации.
Сравнение
свойств
белого и красного фосфоров.
Области их применения.
Сера и области её применения.
Углерод, его аллотропные модификации (алмаз и графит), их свойства и применение.
Азот, его свойства и применение.
Демонстрации. Получение
белого фосфора и изучение его
свойств. Видеофрагменты и
слайды «Аллотропия углерода».
Модели кристаллических решёток
алмаза и графита. Коллекция
«Активированный уголь и
области его применения».
Горение серы и фосфора
Валентность как свойство атомов
одного химического элемента
соединяться
со
строго
определённым числом атомов
другого химического элемента.
Элементы
с
постоянной
и
переменной валентностью. Вывод
формулы
соединения
по
валентности.
Название
соединения по валентности

25

Оксиды

Оксиды и способ образования их
названий.
Оксиды
молекулярного
и
немолекулярного строения. Роль
оксидов в природе. Парниковый
эффект.
Демонстрации. Коллекция оксидов.
Гашение
извести.
14

Возгонка «сухого льда».
Лабораторные
опыты.
Пропускание
выдыхаемого
воздуха через известковую воду
26

Представители
оксидов
(урок —
ученическая
конференция)

Вода, углекислый газ, оксид
кремния (IV), их свойства и
применение

27

Кислоты

Кислоты, их состав и классификация. Кислоты органические
и неорганические. Индикаторы.
Таблица
растворимости.
Демонстрации. Коллекция кислот.
Изменение окраски индикаторов в
кислотной
среде.
Таблица
растворимости оснований, кислот
и солей в воде.
Лабораторные
опыты.
Исследование растворов кислот
индикаторами

28

Представители
кислот
(урок — ученическая конференция)

Соляная и серная кислоты, их
свойства и применение. Другие
минеральные кислоты.
Демонстрации. Правило
разбавления серной кислоты.
Обугливание органических
веществ и материалов серной
кислотой

29

Основания.
Представители
оснований

Основания, их состав и названия.
Гидроксогруппа. Основания растворимые (щёлочи) и нерастворимые. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Гидроксиды натрия, калия и
кальция,
их
свойства
и
применение.
Демонстрации.
Коллекция
оснований. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Таблица
растворимости
оснований, кислот и солей в воде.
Лабораторные опыты. Исследование растворов щелочей индикаторами.

30

Соли

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Демонстрации. Коллекция солей.
15

Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде
31

Представители
солей (урок —
ученическая
конференция)

Хлорид натрия и карбонат кальция, их свойства и применение.

32

Классификация
неорганических
веществ

Вещества, их классификация и
многообразие.
Простые
вещества: металлы и неметаллы.
Сложные
вещества:
оксиды,
основания, кислоты, соли.

33

Контрольная
работа № 2
«Основные
классы
неорганически
х соединений»

34

Анализ
контрольной
работы.
Подведение
итогов
учебного года

Цифровые образовательные ресурсы
для реализации тем рабочей программы
1. 1С: Урок. Режим доступа: https://urok.1c.ru/
2. Облако знаний. Интерактивные уроки и цифровые домашние задания.
Режим доступа: https://www.imumk.ru/
3. Онлайн-школа "Инфоурок" https://iu.ru/video-lessons

16